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氨水 pH 计算器

氨水为什么显碱性？NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，Kb=1.8×10⁻⁵。输入 Kb 与浓度，即可算出 pH 与电离度——家用氨水的刺激性气味正是这个平衡的副产物。

氨水 pH 计算器

不会填？用示例数据试算（0.1 mol/L 氨水）

什么是氨水 pH 计算器？

氨水 pH 计算器 - Kb 弱碱电离与电离度在线计算插图

氨（NH₃）溶于水部分电离：NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，Kb=1.8×10⁻⁵（25℃），是典型中强偏弱碱。弱碱近似公式 [OH⁻]≈√(Kb·c)：0.1 mol/L 氨水 pH≈11.1，电离度仅 1.3%——97% 以上的氨以分子形式存在，这正是氨水「挥发性强、气味刺鼻」的原因（游离 NH₃ 不断逸出，拉动平衡左移）。市售浓氨水约 25%~28%（≈15 mol/L），pH 约 12.7。铵态化肥、皮革脱毛、玻璃清洁都依赖氨水的弱碱性。

[OH⁻]≈√(Kb·c)（c/Kb>400）；pOH=−log[OH⁻]；pH=14−pOH（25℃）。电离度 α=√(Kb/c)。精确式：[OH⁻]=(−Kb+√(Kb²+4Kb·c))/2。

如何使用氨水 pH 计算器

  1. 1

    输入弱碱的 Kb（氨 1.8e-5，甲胺 4.4e-4，吡啶 1.5e-9）。

  2. 2

    输入浓度 c（mol/L）。

  3. 3

    点击计算，得到 [OH⁻]、pH 与电离度。

计算示例

例 10.1 mol/L 氨水

Kb=1.8e-5，c=0.1。结果：[OH⁻]=1.34e-3，pOH=2.87，pH≈11.13，α=1.34%

例 2稀释 100 倍

c=0.001。结果：pH≈10.13，α=13.4%——越稀电离度越大（奥斯特瓦尔德稀释定律）

注意事项

  • 「一水合氨 NH₃·H₂O」是习惯写法，溶液中实际不存在独立分子——就是 NH₃(aq) 的电离平衡。

  • 电离度随稀释增大（α=√(Kb/c)），但 [OH⁻] 仍随稀释下降——别混淆「程度」与「浓度」。

  • 温度升高 Kb 略增但 NH₃ 溶解度骤降，浓氨水受热大量逸出氨气（刺激性）。

  • 与铵盐（NH₄Cl）混合构成缓冲对（pKa(NH₄⁺)=9.25），是 pH 9~10 区间的主力缓冲体系。

常见问题

「弱」指电离度低（1% 量级），不是 pH 低：0.1 mol/L 氨水虽然只有 1.3% 电离，产生的 [OH⁻]=1.3 mmol/L 已足够把 pH 推到 11。类似地，0.1 mol/L 醋酸电离度 1.3%、pH 2.9——这对「镜像」酸碱的电离常数几乎相同（Ka≈Kb≈1.8e-5），是教学上的经典对照。真正「弱碱且碱性弱」的是吡啶类（Kb~1e-9），0.1 mol/L 只有 pH 9 左右。

NH₄⁺⇌NH₃+H⁺（pKa=9.25）。碱性物质（草木灰、熟石灰）提供的 OH⁻ 把平衡向右拉，NH₄⁺ 转化为 NH₃ 挥发——氮素以氨气形式损失，肥效大减且熏苗。测定原理同样经典：铵盐与强碱共热放出 NH₃，用标准酸吸收反滴定，就是凯氏定氮法的核心步骤之一。

市售家用氨水约 5%~10%，使用时注意三点：①通风——游离 NH₃ 持续挥发，高浓度刺激呼吸道（嗅觉阈值 5 ppm，50 ppm 以上灼伤黏膜）；②绝不与含氯漂白剂（84 消毒液）混用——生成氯胺/三氯化氮有毒气体；③稀释后擦玻璃、去油渍效果好（弱碱皂化油脂），擦干后氨挥发无残留，这是它比 NaOH 温和的优势。

25 ℃ 时 NH₃·H₂O 的 Kb = 1.76×10⁻⁵（pKb≈4.75）。它在很宽的浓度范围近似恒定，所以教材普遍取 1.8×10⁻⁵。浓氨水（>5 mol/L）中因活度效应表观值略低。

「NH₄OH」是历史遗留写法，现代观点认为氨水中 NH₃ 以氢键水合为主，不存在独立的分子间 NH₄OH，电离写成 NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ 更准确。

[OH⁻] = √(Kb·c) = √(1.76×10⁻⁵×0.1) ≈ 1.3×10⁻³，pOH ≈ 2.87，pH ≈ 11.13。稀释 100 倍 pH 只降约 1 个单位（√c 规律），这是弱碱的特征。

构成 NH₃/NH₄⁺ 缓冲对（pKa(NH₄⁺)=9.25），是经典缓冲体系，广泛用于 EDTA 滴定的 pH 控制和微生物培养基。比例 1:1 时缓冲能力最强。

两个相反因素：Kb 随温度升高先增后减（25 ℃ 附近变化平缓），但 NH₃ 挥发性随温度急剧增大，敞口体系实际 pH 因氨逸出而下降。密闭体系 25~40 ℃ 内变化很小。

NH₃ 是配体：AgOH + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]⁺ + OH⁻，把沉淀转化为可溶配离子。这是银镜反应试剂配制（向 AgNO₃ 滴氨水至沉淀恰好溶解）和铜氨纤维制备的化学基础。

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑，混放（尤其夏天）会使氮以氨气形式挥发损失。草木灰（K₂CO₃ 水解呈碱）与铵态氮肥混用同理——这是农业上的经典施肥禁忌。

参考资料

  1. [1]OpenStax · Chemistry 2e · Chapter 14.3 Relative Strengths of Acids and Bases
  2. [2]PubChem · Ammonia (CID 222) 溶解度与 pKa 数据
  3. [3]NIST Chemistry WebBook · NH3 热力学数据
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凯文内容作者Calcton 化学编辑组 口径审核Calcton 编辑组 交叉审核· 内容更新于 2026-04-27

负责 Calcton 的公式核对与内容撰写：每个工具的公式都注明出处，示例数字经过程序复算，健康与判定标准一律采用国际口径。

Calcton 化学编辑组：IUPAC 命名规范与 CIAAW 标准原子量。

引用本页

GB/T 7714 格式

Calcton. 氨水 pH 计算器[EB/OL]. https://www.calcton.com/ammonia-kb, 2026-04-27.

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最后更新：2026-04-27。

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