物质的量浓度计算器

什么是物质的量浓度计算器？

物质的量浓度（molarity，符号 c，单位 mol/L 或 M）定义为溶质物质的量除以溶液体积：c = n ÷ V。注意分母是「溶液」总体积而非「溶剂」体积——把 5 g NaOH 溶于 250 mL 水得到的溶液略多于 250 mL，规范做法是先溶后定容到刻度线，这正是容量瓶存在的意义。

三个量知二求一是第一类计算：c、n、V 任给两个求第三个，再联动摩尔质量换成质量。例如配制 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液 250 mL：n = 0.5 × 0.25 = 0.125 mol，乘 NaOH 摩尔质量 39.997 g/mol 得 4.9996 g——称 5.00 g 溶解后定容到 250 mL 即可。

稀释是第二类计算，守恒式 c₁V₁ = c₂V₂（溶质的量不变）：把 12 mol/L 的浓盐酸稀释成 250 mL 1 mol/L，需取浓盐酸 1×250÷12 = 20.83 mL，再加水至刻度。工具同时给出「加水约多少」的参考值 229.17 mL——但规范操作仍是定容而不是量水相加，因为液体混合体积不严格可加。

浓度与生活比想象中近：生理盐水是 0.9% 的 NaCl 溶液，折算 9 g/L ÷ 58.44 g/mol ≈ 0.154 mol/L，恰好与血浆渗透压相当；5% 葡萄糖输液约 0.278 mol/L。理解浓度，就看懂了输液袋上的标签。

c = n ÷ V；n = m ÷ M；稀释守恒 c₁V₁ = c₂V₂

c = n÷V；配制 0.5 mol/L NaOH 250 mL：n=0.5×0.25=0.125 mol，m=0.125×39.997≈5.00 g

常用试剂溶液配制速查表（0.1 mol/L，500 mL）
试剂	化学式	摩尔质量 (g/mol)	称取质量 (g)
氢氧化钠	NaOH	39.997	2.000
氯化钠	NaCl	58.44	2.922
碳酸钠	Na₂CO₃	105.988	5.299
盐酸（浓）	HCl	36.458	稀释取液
硫酸（98%）	H₂SO₄	98.072	稀释取液
硝酸银	AgNO₃	169.873	8.494
草酸	H₂C₂O₄·2H₂O	126.065	6.303
EDTA 二钠	C₁₀H₁₄N₂Na₂O₈·2H₂O	372.24	18.612

如何使用物质的量浓度计算器

1
选择模式：「浓度互算」求 c/n/V/质量任一未知量；「稀释计算」按 c₁V₁=c₂V₂ 求取液量；「定容配制」算需要称多少克溶质。
2
输入化学式（或从常用试剂快捷选择），工具自动带出摩尔质量。
3
按模式填入已知量与单位，点击「计算」。
4
结果区给出目标量与逐步代入过程，可直接抄进实验报告。

计算示例

例 1配制 0.5 mol/L NaOH 250 mL

n = 0.5 mol/L × 0.25 L = 0.125 mol；m = 0.125 × 39.997 = 4.9996 g ≈ 5.00 g。称取 5.00 g NaOH 溶于适量水，冷却后定容至 250 mL 容量瓶刻度。

例 2浓盐酸稀释

实验室浓盐酸约 12 mol/L，欲配 250 mL 1 mol/L：V₁ = 1×250÷12 = 20.83 mL。量取 20.83 mL 浓盐酸加入盛有约 200 mL 水的烧杯（酸入水！），冷却后定容。加水约 229.17 mL 仅作参考。

例 3浓硫酸取液

98% 浓硫酸浓度约 18.4 mol/L。取 10 mL 所含 H₂SO₄ 为 18.4 × 0.01 = 0.184 mol，质量 0.184 × 98.072 ≈ 18.05 g。稀释浓硫酸必须「酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅」。

例 4生理盐水的浓度

0.9% 生理盐水即 100 mL 溶液含 0.9 g NaCl，换算 9 g/L ÷ 58.44 g/mol ≈ 0.154 mol/L。同理 5% 葡萄糖输液：50 g/L ÷ 180.156 ≈ 0.278 mol/L，500 mL 一袋含葡萄糖 25.04 g。

注意事项

分母是溶液体积：c = n÷V 的 V 指定容后的溶液总体积。把溶质加进 250 mL 水里不等于配成 250 mL 溶液，必须用容量瓶定容。
「酸入水」铁律：稀释浓硫酸、浓硝酸等强放热试剂时，必须将酸缓慢加入水中并搅拌；反过来水入酸会瞬间沸腾飞溅。
NaOH、KOH 等易吸潮与吸收 CO₂ 的试剂，称量要迅速并建议使用干燥器皿，标定类实验需用基准物质另行标定。
体积单位看清楚：工具默认 mL 输入、mol/L 输出，内部自动换算；滴定管读数到 0.01 mL，计算时保留有效数字。
c₁V₁ = c₂V₂ 只适用于溶质不变的稀释；若稀释过程发生反应（如浓硫酸遇水的完全电离分步）或体积收缩明显，需按实际反应另算。

常见问题

mol/L 与 M 是同一单位的两种写法；mmol/mL 数值上与 mol/L 完全相等（分子分母同除以 1000）。生化领域还常用 mmol/L 与 μmol/L，换算都是 10 的幂次。

因为 NaOH 溶解后溶液体积不再是 250 mL（且溶解放热使体积先胀后缩）。0.5 mol/L 要求「溶液」恰好 250 mL：先溶于约 200 mL 水，冷却至室温，转入容量瓶加水到刻度线。

需要密度做桥梁：c = 1000×ρ×w÷M（ρ 为溶液密度 g/mL，w 为质量分数）。例如 98% 浓硫酸密度 1.84 g/mL：c = 1000×1.84×0.98÷98.072 ≈ 18.4 mol/L。

工具给出的「加水约 N mL」仅供粗配参考。液体混合存在体积收缩（尤其浓硫酸、乙醇体系），精确实验一律定容：先加约八成水，混匀冷却后滴加至刻度。

滴定本质是 n 的等量关系：c₁V₁÷系数比 = c₂V₂。例如用 0.1 mol/L NaOH 滴定 25 mL 盐酸，终点消耗 20 mL，则 c(HCl) = 0.1×20÷25 = 0.08 mol/L（1:1 反应）。系数比非 1:1 时要除以方程式计量比。

稀水溶液中 1 ppm ≈ 1 mg/L，除以摩尔质量即得 mmol/L。例如硬水中 Ca²⁺ 100 ppm ≈ 100 mg/L ÷ 40.078 ≈ 2.50 mmol/L。注意 ppm 对非水溶液或浓溶液不成立。

当量浓度已不再推荐使用，但在旧文献中常见。对于一元酸碱，N = mol/L；对于多元酸碱，N = mol/L × 反应中转移的 H⁺/OH⁻ 数。例如 0.1 mol/L H₂SO₄ 在中和反应中为 0.2 N。IUPAC 建议统一用 mol/L 并标注反应计量关系。

常见注意事项：NaOH、KOH 易吸收 CO₂ 生成碳酸盐，需用塑料瓶（碱腐蚀玻璃塞）、密封保存；AgNO₃ 见光分解需棕色瓶；KMnO₄ 缓慢分解需现配现用；易氧化还原试剂建议标注配制日期，定期标定。

A级容量瓶 250 mL 允许差 ±0.15 mL，25 mL A 级移液管允许差 ±0.030 mL。配制标准溶液应使用 A 级量器并校正温度（20°C 标称温度下读数）。日常教学用 B 级即可，精密分析须校准量器。

质量百分比 w% = 溶质质量 ÷ 溶液总质量 × 100%。例如 10% NaCl：称 10 g NaCl 加 90 g 水（不是 90 mL）。换算成 mol/L 需知道溶液密度：c = 1000×ρ×w%÷M。本工具的「浓度互算」模式支持这种换算。

参考资料

凯文内容作者Calcton 化学编辑组口径审核Calcton 编辑组交叉审核· 内容更新于 2026-05-05

负责 Calcton 的公式核对与内容撰写：每个工具的公式都注明出处，示例数字经过程序复算，健康与判定标准一律采用国际口径。

Calcton 化学编辑组：IUPAC 命名规范与 CIAAW 标准原子量。

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摩尔质量计算器称量之前，先确认这种溶质的摩尔质量是多少 pH 值计算器强酸强碱的浓度定了，pH 可以直接算出来

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最后更新：2026-05-05。

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mol/L、M、mmol/mL 是什么关系？

为什么 5 g NaOH 加 250 mL 水不是 0.5 mol/L？

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