阿伦尼乌斯方程

阿伦尼乌斯方程 k = A·e^(−Ea/RT)：速率常数随温度指数增长，因为「能量超过活化能 Ea 的分子比例」按指数增加。Ea 越高，反应对温度越敏感——这就是为什么有些反应加热一点就突飞猛进，有些则波澜不惊。

经验规则「温度每升 10°C 速率翻倍」对应 Ea ≈ 50 kJ/mol（常温附近）。食品冷藏（4°C vs 25°C）使多数变质反应减慢 3–5 倍；冷冻（−18°C）则减慢 20 倍以上——冰箱就是最普及的「阿伦尼乌斯装置」。

频率因子 A 又称指前因子，反映分子碰撞的频率与取向概率。对于简单气体反应，A 约为 10^10–10^12 L/(mol·s)；复杂有机反应可能小几个数量级，因为有效碰撞占比很低。A 与温度弱相关，但在窄温区内可视为常数。

阿伦尼乌斯方程的线性形式 ln k = −Ea/(RT) + ln A 是实验测定活化能的标准方法：在多个温度下测 k，以 ln k 对 1/T 作图，斜率 = −Ea/R，截距 = ln A。这种「阿伦尼乌斯图」是化学动力学的经典分析工具，至今仍是测定 Ea 的首选方法。