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盐水解 pH 计算器

醋酸钠溶于水不是中性的——醋酸根会「抢」水分子的氢离子，溶液显碱性。水解常数 Kh=Kw/Ka 决定碱性有多强：共轭酸越弱，盐水解越厉害，pH 越高。

盐水解 pH 计算器

不会填？用示例数据试算（0.1 mol/L 醋酸钠）

什么是盐水解 pH 计算器？

盐水解 pH 计算器 - 强碱弱酸盐在线计算插图

强碱弱酸盐（如 CH₃COONa、Na₂CO₃、NaCN）溶于水后，弱酸根 A⁻ 发生水解：A⁻+H₂O⇌HA+OH⁻，溶液显碱性。水解常数 Kh=Kw/Ka——酸的 Ka 越小（越弱），其共轭碱水解越强。0.1 mol/L 醋酸钠 pH≈8.87，而 0.1 mol/L 氰化钠（HCN 的 Ka=6.2e-10）pH≈11.1。弱碱近似公式 [OH⁻]≈√(Kh·c)。对应的还有强酸弱碱盐（NH₄Cl，Kh=Kw/Kb，溶液显酸性）与弱酸弱碱盐（pH 取决于 Ka 与 Kb 的相对大小）。

Kh = Kw/Ka；[OH⁻]≈√(Kh·c)（c/Kh>400 时）；pOH=−log[OH⁻]，pH=14−pOH。强酸弱碱盐同理 [H⁺]≈√(Kw/Kb·c)。多元酸盐分级水解，以第一级为主（如 CO₃²⁻ 的 Kh₁=Kw/Ka₂）。

如何使用盐水解 pH 计算器

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    输入对应弱酸的 Ka（醋酸 1.8e-5，氢氰酸 6.2e-10，碳酸取 Ka₂=4.7e-11）。

  2. 2

    输入盐浓度 c（mol/L）。

  3. 3

    点击计算，得到水解常数、水解度与 pH。

计算示例

例 10.1 mol/L 醋酸钠

Ka=1.8e-5，c=0.1。结果：Kh=5.6e-10，[OH⁻]=7.5e-6，pH≈8.87

例 20.1 mol/L 碳酸钠

Ka₂=4.7e-11，c=0.1。结果：Kh₁=2.1e-4，[OH⁻]=4.6e-3，pH≈11.66——纯碱溶液碱性可观

注意事项

  • 多元酸盐用对应的 Ka：CO₃²⁻ 水解用 Ka₂（HCO₃⁻ 的 Ka），PO₄³⁻ 用 Ka₃。

  • 水解度通常很小（醋酸钠约 0.0075%），但弱酸越弱水解度越大（NaCN 约 1%）。

  • 强酸强碱盐（NaCl）不水解，pH=7；弱酸弱碱盐（醋酸铵）pH 由 Ka/Kb 比值决定。

  • 加热促进水解（吸热过程）——热纯碱水去油污效果更好。

常见问题

CO₃²⁻ 水解产生可观的 OH⁻（0.1 mol/L 溶液 pH≈11.7）：油污（脂肪酸甘油酯）在碱性下皂化生成水溶性脂肪酸盐，被水冲走。热水洗涤效果更好——水解吸热，升温 Kh 增大、皂化反应也加速。厨房「碱面」、老式洗衣碱都是它；现代洗涤剂用三聚磷酸钠+表面活性剂体系，碱性调控更精细。

Al₂(SO₄)₃ 溶液（酸性，Al³⁺ 水解）与 NaHCO₃ 溶液（碱性，HCO₃⁻ 水解）混合时，两种水解互相促进——Al³⁺ 消耗 OH⁻、HCO₃⁻ 消耗 H⁺，把彼此的水解平衡都拉到底：Al³⁺+3HCO₃⁻→Al(OH)₃↓+3CO₂↑。瞬间产生大量 CO₂ 裹着 Al(OH)₃ 泡沫喷出，隔绝空气灭火。这是「双水解」反应的经典应用。

草木灰主成分 K₂CO₃（强碱弱酸盐，水解显碱性），铵态氮肥含 NH₄⁺（弱碱阳离子，水解显酸性）。混合后 CO₃²⁻ 水解产生的 OH⁻ 把 NH₄⁺ 变成 NH₃·H₂O，分解放出氨气跑掉——氮素白白挥发损失。农业上这叫「跑氮」；同理，铵态氮肥也不能与熟石灰（Ca(OH)₂）混用。测土壤 pH 选肥料、按水解原理搭配，是科学种田的基本功。

组成中含有弱酸根或弱碱阳离子的盐：NaAc（弱酸强碱盐）水解呈碱性，NH₄Cl（强酸弱碱盐）呈酸性，AlCl₃、FeCl₃ 等高价金属盐水解显著甚至分步沉淀。强酸强碱盐（NaCl、KNO₃）不水解。

对弱酸根 A⁻：Kh = Kw/Ka(HA)。Ka 越小（酸越弱）水解越强，同浓度下碱性越强。例如 Na₂CO₃（Ka2=4.7×10⁻¹¹）比 NaAc（Ka=1.8×10⁻⁵）碱性强得多。

水解平衡符合稀释定律：水解度 h ≈ √(Kh/c)，c 越小 h 越大。把 Na₂CO₃ 溶液稀释 10 倍，水解度约增大 3.2 倍（pH 略降但碱性物种占比升高）。加热也促进水解（水解吸热）。

CO₃²⁻ 的 Kh1 = Kw/Ka2 = 2.1×10⁻⁴，Kh2 = Kw/Ka1 = 2.2×10⁻⁸，第一步是第二步的近万倍，溶液的 OH⁻ 几乎全部来自第一步，第二步贡献可忽略，计算按一元弱碱处理。

加酸抑制阳离子水解（Le Chatelier 原理）。FeCl₃、SnCl₂、SbCl₃ 直接溶于水会浑浊（生成碱式盐沉淀），标准做法是先溶于稀盐酸再稀释；同理配 Na₂S 用稀 NaOH 防止 H₂S 逸出。

HCO₃⁻ 是两性物种：碱式电离 Kh = Kw/Ka1 = 2.3×10⁻⁸，酸式电离 Ka2 = 4.7×10⁻¹¹，碱性强于酸性，故溶液 pH ≈ 8.3 ≈ ½(pKa1+pKa2)。这类两性盐的 pH 只与两个 Ka 有关，与浓度几乎无关。

Ca(HCO₃)₂ 受热分解：2HCO₃⁻ → CO₃²⁻ + CO₂↑ + H₂O，生成的 CO₃²⁻ 与 Ca²⁺ 结成 CaCO₃ 沉淀（水垢）。这本质是加热破坏碳酸平衡促进了水解/分解，也是「 temporary hardness 」的由来。

参考资料

  1. [1]OpenStax · Chemistry 2e · Chapter 14.4 Hydrolysis of Salt Solutions
  2. [2]IUPAC Gold Book · hydrolysis
  3. [3]LibreTexts · Salt Hydrolysis and Buffer Region
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凯文内容作者Calcton 化学编辑组 口径审核Calcton 编辑组 交叉审核· 内容更新于 2026-04-27

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Calcton 化学编辑组：IUPAC 命名规范与 CIAAW 标准原子量。

引用本页

GB/T 7714 格式

Calcton. 盐水解 pH 计算器[EB/OL]. https://www.calcton.com/hydrolysis-salt, 2026-04-27.

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最后更新：2026-04-27。

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